ສົມຜົນທາງເຄມີ - ເກມ
ປະກອບມີໂຄສະນາການຊື້ຢູ່ໃນແອັບ
10 ພັນ+
ດາວໂຫຼດ
PEGI 3
info
ກ່ຽວກັບເກມນີ້
ສົມຜົນທາງເຄມີເປັນຕົວຊີ້ບອກຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ພວກເຂົາໃຊ້ສູດເຄມີແລະສັນຍາລັກເພື່ອອະທິບາຍການຫັນປ່ຽນຂອງ reactants ເຂົ້າໄປໃນຜະລິດຕະພັນໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາເຄມີ. ສົມຜົນທາງເຄມີແມ່ນເຄື່ອງມືພື້ນຖານໃນເຄມີສາດຍ້ອນວ່າພວກເຂົາຊ່ວຍໃຫ້ນັກວິທະຍາສາດສື່ສານແລະເຂົ້າໃຈຂະບວນການທີ່ເກີດຂື້ນໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ.
ຮູບແບບທົ່ວໄປຂອງສົມຜົນທາງເຄມີມີດັ່ງນີ້:
Reactants → ຜະລິດຕະພັນ
ໃນຮູບແບບນີ້, reactants ແມ່ນສານເລີ່ມຕົ້ນຫຼືສານເຄມີທີ່ undergo ຕິກິຣິຍາ, ແລະຜະລິດຕະພັນແມ່ນສານໃຫມ່ທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກຕິກິຣິຍາ.
ແຕ່ລະສູດເຄມີສະແດງເຖິງອົງປະກອບສະເພາະ ຫຼືທາດປະສົມ, ແລະຄ່າສໍາປະສິດແມ່ນໃຊ້ເພື່ອຊີ້ບອກປະລິມານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງແຕ່ລະສານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິກິລິຍາ. ຄ່າສຳປະສິດແມ່ນຕົວເລກທັງໝົດທີ່ວາງໄວ້ຕໍ່ໜ້າສູດເຄມີ ແລະ ຖືກໃຊ້ເພື່ອດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນ.
ມັນເປັນສິ່ງ ຈຳ ເປັນທີ່ຈະດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີເພາະວ່າພວກມັນຕ້ອງປະຕິບັດຕາມກົດ ໝາຍ ຂອງການອະນຸລັກມະຫາຊົນ, ເຊິ່ງລະບຸວ່າສານບໍ່ສາມາດຖືກສ້າງຂື້ນຫຼື ທຳ ລາຍໃນເວລາປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ດັ່ງນັ້ນ, ຈໍານວນທັງຫມົດຂອງປະລໍາມະນູແຕ່ລະປະເພດຕ້ອງຄືກັນທັງສອງດ້ານຂອງສົມຜົນ.
ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີແມ່ນບັນລຸໄດ້ໂດຍການປັບຄ່າສໍາປະສິດຂອງ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນໃນຂະນະທີ່ຮັບປະກັນວ່າຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບຍັງຄົງຄືກັນທັງສອງດ້ານ. ນີ້ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນເຮັດໂດຍຜ່ານການທົດລອງແລະຄວາມຜິດພາດຫຼືໂດຍການນໍາໃຊ້ວິທີການລະບົບເຊັ່ນ: ວິທີການກວດກາຫຼືວິທີການ algebraic.
ສົມຜົນທາງເຄມີມີບົດບາດສໍາຄັນໃນຂົງເຂດຕ່າງໆຂອງເຄມີສາດ, ຈາກການເຂົ້າໃຈປະຕິກິລິຍາເຄມີພື້ນຖານໄປສູ່ຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາທີ່ສັບສົນຫຼາຍ, ແລະມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການຄາດຄະເນຜົນໄດ້ຮັບຂອງຕິກິຣິຍາແລະການອອກແບບຂະບວນການເຄມີໃຫມ່.
ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີເປັນທັກສະທີ່ສໍາຄັນໃນເຄມີສາດ, ແລະມັນຮັບປະກັນວ່າກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກມະຫາຊົນໄດ້ຖືກປະຕິບັດຕາມ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມະຫາຊົນທັງຫມົດຂອງ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນຍັງຄົງຄືກັນ.
ດ້ວຍເກມນີ້, ທ່ານຈະໄດ້ຮຽນຮູ້ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີ, ເຊິ່ງເປັນປະໂຫຍດໃນການສຶກສາເຄມີສາດ. ເກມປະກອບດ້ວຍຈໍານວນທັງຫມົດຂອງ 60 ສົມຜົນທາງເຄມີຈັດກຸ່ມເຂົ້າໄປໃນລະດັບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ. ເກມມີຕົວແບບໂມເລກຸນສາຍຕາທີ່ຊ່ວຍໃຫ້ເບິ່ງເຫັນໂຄງສ້າງຂອງສົມຜົນທາງເຄມີ. ດ້ວຍເຄື່ອງນັບປະລໍາມະນູໃນເກມ, ທ່ານສາມາດກວດເບິ່ງໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍວ່າມີຈໍານວນເທົ່າທຽມກັນຂອງອົງປະກອບໃນ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາ.
ຮູບແບບທົ່ວໄປຂອງສົມຜົນທາງເຄມີມີດັ່ງນີ້:
Reactants → ຜະລິດຕະພັນ
ໃນຮູບແບບນີ້, reactants ແມ່ນສານເລີ່ມຕົ້ນຫຼືສານເຄມີທີ່ undergo ຕິກິຣິຍາ, ແລະຜະລິດຕະພັນແມ່ນສານໃຫມ່ທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກຕິກິຣິຍາ.
ແຕ່ລະສູດເຄມີສະແດງເຖິງອົງປະກອບສະເພາະ ຫຼືທາດປະສົມ, ແລະຄ່າສໍາປະສິດແມ່ນໃຊ້ເພື່ອຊີ້ບອກປະລິມານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງແຕ່ລະສານທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິກິລິຍາ. ຄ່າສຳປະສິດແມ່ນຕົວເລກທັງໝົດທີ່ວາງໄວ້ຕໍ່ໜ້າສູດເຄມີ ແລະ ຖືກໃຊ້ເພື່ອດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນ.
ມັນເປັນສິ່ງ ຈຳ ເປັນທີ່ຈະດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີເພາະວ່າພວກມັນຕ້ອງປະຕິບັດຕາມກົດ ໝາຍ ຂອງການອະນຸລັກມະຫາຊົນ, ເຊິ່ງລະບຸວ່າສານບໍ່ສາມາດຖືກສ້າງຂື້ນຫຼື ທຳ ລາຍໃນເວລາປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ດັ່ງນັ້ນ, ຈໍານວນທັງຫມົດຂອງປະລໍາມະນູແຕ່ລະປະເພດຕ້ອງຄືກັນທັງສອງດ້ານຂອງສົມຜົນ.
ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີແມ່ນບັນລຸໄດ້ໂດຍການປັບຄ່າສໍາປະສິດຂອງ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນໃນຂະນະທີ່ຮັບປະກັນວ່າຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບຍັງຄົງຄືກັນທັງສອງດ້ານ. ນີ້ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນເຮັດໂດຍຜ່ານການທົດລອງແລະຄວາມຜິດພາດຫຼືໂດຍການນໍາໃຊ້ວິທີການລະບົບເຊັ່ນ: ວິທີການກວດກາຫຼືວິທີການ algebraic.
ສົມຜົນທາງເຄມີມີບົດບາດສໍາຄັນໃນຂົງເຂດຕ່າງໆຂອງເຄມີສາດ, ຈາກການເຂົ້າໃຈປະຕິກິລິຍາເຄມີພື້ນຖານໄປສູ່ຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາທີ່ສັບສົນຫຼາຍ, ແລະມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການຄາດຄະເນຜົນໄດ້ຮັບຂອງຕິກິຣິຍາແລະການອອກແບບຂະບວນການເຄມີໃຫມ່.
ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີເປັນທັກສະທີ່ສໍາຄັນໃນເຄມີສາດ, ແລະມັນຮັບປະກັນວ່າກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກມະຫາຊົນໄດ້ຖືກປະຕິບັດຕາມ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມະຫາຊົນທັງຫມົດຂອງ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນຍັງຄົງຄືກັນ.
ດ້ວຍເກມນີ້, ທ່ານຈະໄດ້ຮຽນຮູ້ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນທາງເຄມີ, ເຊິ່ງເປັນປະໂຫຍດໃນການສຶກສາເຄມີສາດ. ເກມປະກອບດ້ວຍຈໍານວນທັງຫມົດຂອງ 60 ສົມຜົນທາງເຄມີຈັດກຸ່ມເຂົ້າໄປໃນລະດັບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ. ເກມມີຕົວແບບໂມເລກຸນສາຍຕາທີ່ຊ່ວຍໃຫ້ເບິ່ງເຫັນໂຄງສ້າງຂອງສົມຜົນທາງເຄມີ. ດ້ວຍເຄື່ອງນັບປະລໍາມະນູໃນເກມ, ທ່ານສາມາດກວດເບິ່ງໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍວ່າມີຈໍານວນເທົ່າທຽມກັນຂອງອົງປະກອບໃນ reactants ແລະຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາ.
ອັບເດດແລ້ວເມື່ອ
ຄວາມປອດໄພເລີ່ມດ້ວຍການເຂົ້າໃຈວ່ານັກພັດທະນາເກັບກຳ ແລະ ແບ່ງປັນຂໍ້ມູນຂອງທ່ານແນວໃດ. ວິທີປະຕິບັດກ່ຽວກັບຄວາມເປັນສ່ວນຕົວ ແລະ ຄວາມປອດໄພຂອງຂໍ້ມູນອາດຈະແຕກຕ່າງກັນອີງຕາມການນຳໃຊ້, ພາກພື້ນ ແລະ ອາຍຸຂອງທ່ານ. ນັກພັດທະນາໃຫ້ຂໍ້ມູນນີ້ ແລະ ອາດຈະອັບເດດມັນເມື່ອເວລາຜ່ານໄປ.
ຝ່າຍຊ່ວຍເຫຼືອຂອງແອັບ
ກ່ຽວກັບນັກພັດທະນາແອັບ
